0765562555

Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

Mời ban tìm hiểu thêm nội dung bài viết HD Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng New 2022 được update : 2021-09-07 21:41:24

3142

Xin chàoHoá học 9 Bài 10 giúp những em học viên lớp 9 nắm vững kiến thức và kỹ năng về tính chất chất hóa học, tín hiệu nhận ra và ứng dụng của một số trong những muối quan trọng. Đồng thời giải nhanh được những bài tập Hóa học 9 chương 1 trang 36.

Việc giải Hóa 9 bài 10 trước lúc tới lớp những em nhanh gọn nắm vững kiến thức và kỹ năng hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tìm hiểu thêm, nhanh gọn soạn giáo án cho học viên của tớ. Vậy sau này là nội dung rõ ràng tài liệu, mời những ban cùng tìm hiểu thêm tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

Lý thuyết Một số muối quan trọng I. Muối Natri clorua: NaCl

1. Trạng thái tự nhiên

– Natri clorua tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển.

+ Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần đó đó là NaCl

+ Trong 1 m3 nước biển có hòa tan chừng 27 kg NaCl, 5 kg MgCl2, 1 kg CaSO4 và một khối lượng nhỏ những muối khác.

– Ngoài ra, trong tâm đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.

Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

– Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

– Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên. Muối mỏ sau khoản thời hạn khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để sở hữu muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có thật nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được vốn để làm:

– Làm gia vị và dữ gìn và bảo vệ thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO3 + KI

– Làm nguyên vật tư để sản xuất: Na, NaOH, H2, Cl2, Na2CO3, nước Javen (NaClO),…

II. Kali nitrat KNO3

1. Tính chất:

– KNO3 là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt,

– KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 2KNO2 + O2

2. Ứng dụng:

Dùng sản xuất thuốc nổ Làm phân bón Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Giải bài tập Hóa 9 Bài 10 trang 36 Câu 1

Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên:

a) Không được phép có trong nước ăn vì tính ô nhiễm của nó?

b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó?

c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

Gợi ý đáp án

a) Không được phép có trong nước uống vì tính ô nhiễm: Pb(NO3)2

b) Không độc nhưng cũng tránh việc có trong nước uống vì vị mặn của nó: NaCl

c) Không tan trong nước nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaCO3

PTHH: CaCO3 CaO + CO2

từ khóa quan tâm: Soạn bài Con gái của mẹ – Chân trời sáng tạo 6

d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaSO4.

Câu 2

Hai dung dịch tác dụng với nhau, thành phầm thu được có NaCl. Hãy cho biết thêm thêm hai cặp dung dịch những chất ban sơ trọn vẹn có thể đã dùng. Minh họa bằng những phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Muối NaCl là thành phầm của phản ứng hai dung dịch sau:

– Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

– Phản ứng trao đổi giữa:

Muối + axit: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Muối + muối: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2→ BaCO3 ↓ + 2NaCl

Muối + kiềm: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.

Câu 3

a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn xốp).

b) Những thành phầm của yếu tố điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng:

– Khi clo vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

– Khi hiđro vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

– Natri hiđroxit vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

Điền những ứng dụng sau này vào những chỗ để trống ở trên cho thích hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; sản xuất hóa chất trừ sâu, diệt cỏ; hàn cắt sắt kẽm kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm; sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ.

Gợi ý đáp án

a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (điện phân có màng ngăn)

b) Điền những chữ:

– Khí clo vốn để làm: 1) tẩy trắng vải, giấy; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC.

– Khí hiđro vốn để làm: 1) hàn cắt sắt kẽm kim loại; 2) làm nhiên liệu động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.

– Natri hiđroxit vốn để làm: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ.

Câu 4

Dung dịch NaOH trọn vẹn có thể vốn để làm phân biệt hai muối có trong mọi cặp chất sau này được không? (Nếu được thì ghi dấu (x), nếu không được thì ghi dấu (o) vào những ô vuông).

a) Dung dịch K2SO4 và dung dịch Fe2(SO4)3

b) Dung dịch Na2SO4 và dung dịch CuSO4

c) Dung dịch NaCl và dung dịch BaCl2

Viết những phương trình hóa học nếu có.

Gợi ý đáp án

Xem thêm: Khoa học lớp 5 Bài 33-34: Ôn tập và kiểm tra học kì I

– Dung dịch NaOH trọn vẹn có thể vốn để làm phân biệt được hai muối ở phần a) và b).

a) K2SO4 và Fe2(SO4)3

K2SO4 + NaOH → không phản ứng

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ

b) Na2SO4 và CuSO4

Na2SO4 + NaOH → không phản ứng

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ xanh

c) Cả NaCl và BaCl2 đều không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH không thể phân biệt được hai dung dịch này.

Câu 5

Trong phòng thí nghiệm trọn vẹn có thể dùng muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết những phương trình hóa học xẩy ra riêng với mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có rất khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở Đk tiêu chuẩn.

Gợi ý đáp án

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ (1)

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

Theo phương trình (1): nO2 = (1/2). nKNO3 = (1/2) . 0,1 = 0,05 mol

VO2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): nO2 = (3/2). nKClO3 = (3/2). 0,1 = 0,15 mol

VO2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) nO2= 1,12 / 22,4 = 0,05 mol;

2KNO3 → 2KNO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

nKNO3 = 2.nO2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol,

nKClO3 = (2/3). nO2 = (2/3). 0,05 = 0,1 /3 mol

MKNO3 = 101g/mol ; MKClO3 = 122,5 g/mol

mKNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

mKClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.

Hoá học 9 Bài 10 giúp những em học viên lớp 9 nắm vững kiến thức và kỹ năng về tính chất chất hóa học, tín hiệu nhận ra và ứng dụng của một số trong những muối quan trọng. Đồng thời giải nhanh được những bài tập Hóa học 9 chương 1 trang 36.

Việc giải Hóa 9 bài 10 trước lúc tới lớp những em nhanh gọn nắm vững kiến thức và kỹ năng hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tìm hiểu thêm, nhanh gọn soạn giáo án cho học viên của tớ. Vậy sau này là nội dung rõ ràng tài liệu, mời những ban cùng tìm hiểu thêm tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

Lý thuyết Một số muối quan trọng I. Muối Natri clorua: NaCl

1. Trạng thái tự nhiên

– Natri clorua tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển.

+ Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần đó đó là NaCl

+ Trong 1 m3 nước biển có hòa tan chừng 27 kg NaCl, 5 kg MgCl2, 1 kg CaSO4 và một khối lượng nhỏ những muối khác.

– Ngoài ra, trong tâm đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ.

Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm.

2. Cách khai thác

– Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.

– Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên. Muối mỏ sau khoản thời hạn khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để sở hữu muối sạch.

3. Ứng dụng

Muối NaCl có thật nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được vốn để làm:

– Làm gia vị và dữ gìn và bảo vệ thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn thêm một ít KIO3 + KI

– Làm nguyên vật tư để sản xuất: Na, NaOH, H2, Cl2, Na2CO3, nước Javen (NaClO),…

II. Kali nitrat KNO3

1. Tính chất:

– KNO3 là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt,

– KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 2KNO2 + O2

2. Ứng dụng:

Dùng sản xuất thuốc nổ Làm phân bón Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Giải bài tập Hóa 9 Bài 10 trang 36 Câu 1

Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên:

a) Không được phép có trong nước ăn vì tính ô nhiễm của nó?

b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó?

c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

Gợi ý đáp án

a) Không được phép có trong nước uống vì tính ô nhiễm: Pb(NO3)2

b) Không độc nhưng cũng tránh việc có trong nước uống vì vị mặn của nó: NaCl

c) Không tan trong nước nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaCO3

PTHH: CaCO3 CaO + CO2

từ khóa quan tâm: Soạn bài Con gái của mẹ – Chân trời sáng tạo 6

d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao: CaSO4.

Câu 2

Hai dung dịch tác dụng với nhau, thành phầm thu được có NaCl. Hãy cho biết thêm thêm hai cặp dung dịch những chất ban sơ trọn vẹn có thể đã dùng. Minh họa bằng những phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Muối NaCl là thành phầm của phản ứng hai dung dịch sau:

– Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

– Phản ứng trao đổi giữa:

Muối + axit: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Muối + muối: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2→ BaCO3 ↓ + 2NaCl

Muối + kiềm: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.

Câu 3

a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn xốp).

b) Những thành phầm của yếu tố điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng:

– Khi clo vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

– Khi hiđro vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

– Natri hiđroxit vốn để làm: 1) … ; 2) … ; 3) …

Điền những ứng dụng sau này vào những chỗ để trống ở trên cho thích hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; sản xuất hóa chất trừ sâu, diệt cỏ; hàn cắt sắt kẽm kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm; sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ.

Gợi ý đáp án

a) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (điện phân có màng ngăn)

b) Điền những chữ:

– Khí clo vốn để làm: 1) tẩy trắng vải, giấy; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC.

– Khí hiđro vốn để làm: 1) hàn cắt sắt kẽm kim loại; 2) làm nhiên liệu động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.

– Natri hiđroxit vốn để làm: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ.

Câu 4

Dung dịch NaOH trọn vẹn có thể vốn để làm phân biệt hai muối có trong mọi cặp chất sau này được không? (Nếu được thì ghi dấu (x), nếu không được thì ghi dấu (o) vào những ô vuông).

a) Dung dịch K2SO4 và dung dịch Fe2(SO4)3

b) Dung dịch Na2SO4 và dung dịch CuSO4

c) Dung dịch NaCl và dung dịch BaCl2

Viết những phương trình hóa học nếu có.

Gợi ý đáp án

Xem thêm: Khoa học lớp 5 Bài 33-34: Ôn tập và kiểm tra học kì I

– Dung dịch NaOH trọn vẹn có thể vốn để làm phân biệt được hai muối ở phần a) và b).

a) K2SO4 và Fe2(SO4)3

K2SO4 + NaOH → không phản ứng

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ

b) Na2SO4 và CuSO4

Na2SO4 + NaOH → không phản ứng

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ xanh

c) Cả NaCl và BaCl2 đều không phản ứng với NaOH nên dùng NaOH không thể phân biệt được hai dung dịch này.

Câu 5

Trong phòng thí nghiệm trọn vẹn có thể dùng muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết những phương trình hóa học xẩy ra riêng với mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có rất khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở Đk tiêu chuẩn.

Gợi ý đáp án

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ (1)

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

Theo phương trình (1): nO2 = (1/2). nKNO3 = (1/2) . 0,1 = 0,05 mol

VO2 = 0,05. 22,4= 1,12 lít

Theo phương trình (2): nO2 = (3/2). nKClO3 = (3/2). 0,1 = 0,15 mol

VO2 = 0,15 .22,4 = 3,36 lít.

c) nO2= 1,12 / 22,4 = 0,05 mol;

2KNO3 → 2KNO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

nKNO3 = 2.nO2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol,

nKClO3 = (2/3). nO2 = (2/3). 0,05 = 0,1 /3 mol

MKNO3 = 101g/mol ; MKClO3 = 122,5 g/mol

mKNO3 cần dùng = 0,1 x 101 = 10,1g

mKClO3 cần dùng = 0,1 /3 x 122,5 = 4,08g.


Bạn đang mò mẩn post Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng 2022

Với việc Bạn xem post Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng Chi tiết sẽ hỗ trợ ban làm rõ hơn về kiểu cách trò chơi play

down Game HD Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng Free

Nếu Bạn đang tìm link google drive mega để Tài Game tài liệu Hoá học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng Miễn phí mà chưa tồn tại link thì để lại phản hồi or ThamGia Groups zalo để được hướng dẫn không lấy phí
#Hoá #học #Bài #Một #số #muối #quan #trọng