0765562555

Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Mời ban tìm hiểu thêm nội dung bài viết HD Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng Chi tiết 2022 được update : 2021-09-08 03:24:12

3962

Xin chàoHoá 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng giúp những em học viên lớp 9 nắm vững kiến thức và kỹ năng về tính chất chất hóa học, ứng dụng của Canxi oxit và lưu huỳnh ddioxxit. Đồng thời giải nhanh được những bài tập Hóa học 9 chương 1 trang 9, 11.

Việc giải Hóa 9 bài 2 trước lúc tới lớp những em nhanh gọn nắm vững kiến thức và kỹ năng hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tìm hiểu thêm, nhanh gọn soạn giáo án cho học viên của tớ. Vậy sau này là nội dung rõ ràng tài liệu, mời những ban cùng tìm hiểu thêm tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Lý thuyết Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng I. Canxi oxit

– Công thức hóa học là CaO, tên thường là vôi sống, là chất rắn, white color.

1. Tính chất hóa học

CaO có khá đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

a) Tác dụng với nước: CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2(r)

Phản ứng của CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.

Chất Ca(OH)2 tạo thành gọi là vôi tôi, là chất rắn white color, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ còn gọi là nước vôi trong.

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được vốn để làm làm khô nhiều chất.

b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Nhờ tính chất này, CaO được vốn để làm khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải của nhiều nhà máy sản xuất hóa chất, …

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Vì vậy CaO sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên.

2. Ứng dụng của canxi oxit

CaO có những ứng dụng hầu hết sau này:

– Phần lớn canxi oxit được sử dụng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên vật tư cho công nghiệp hóa học.

– Ngoài ra, canxi oxit còn được vốn để làm khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên,…

– Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được vốn để làm làm khô nhiều chất.

3. Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi (chứa CaCO3). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

Các phản ứng hóa học xẩy ra khi nung đá vôi

II. Lưu huỳnh đioxit

– Công thức hóa học là SO2, tên thường gọi khác là khí sunfurơ.

1. Tính chất vật lí

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có khá đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit.

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ)

SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Ví dụ:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O

Khi SO2 dư sẽ tiếp tục có phản ứng sau:

SO2 (dư) + H2O + CaSO3 ↓ → Ca(HSO3)2

Như vậy khi cho SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tùy từng tỉ lệ về số mol mà thành phầm thu được là muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 2 trang 9 Câu 1

Bằng phương pháp hóa học nào trọn vẹn có thể nhận ra được từng chất trong mọi dãy chất sau:

a) Hai chất rắn white color là CaO và Na2O.

b) Hai chất khí không màu là CO2 và O2

Viết những phương trình phản ứng hóa học.

Gợi ý đáp án

a) Lấy một ít mỗi chất cho tác dụng với nước, tiếp theo đó đem lọc, nước lọc của những dung dịch này được thử bằng khí CO2 hoặc dung dịch Na2CO3. Nếu có kết tủa trắng thì chất ban sơ là CaO, nếu không còn kết tủa thì chất ban sơ là Na2O. Phương trình phản ứng :

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hoặc Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

b) Sục hai chất khí không màu vào hai ống nghiệm chứa nước vôi Ca(OH)2 trong. Ống nghiệm nào bị vẩn đục, thì khí ban sơ là CO2, khí còn sót lại là O2.

PTPỨ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Câu 2

Hãy nhận ra từng cặp chất trong mọi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) CaO, CaCO3

b) CaO, MgO

Viết những phương trình phản ứng hóa học.

Gợi ý đáp án

Nhận biết từng chất trong mọi nhóm chất sau:

a) CaO và CaCO3.

Lẫy mẫu thử từng chất cho từng mẫu thử vào nước khuấy đều.

Mẫu nào tác dụng mạnh với H2O là CaO.

Mẫu còn sót lại không tan trong nước là CaCO3.

PTPỨ: CaO + H2O → Ca(OH)2

b) CaO và MgO.

Lấy mẫu thử từng chất và cho tác dụng với H2O khuấy đều.

Mẫu nào phản ứng mạnh với H2O là CaO.

Xem thêm: Hóa học 9 bài 54: Polime

Mẫu còn sót lại không tác dụng với H2O là MgO.

PTPỨ: CaO + H2O → Ca(OH)2

Câu 3

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/lit hòa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3.

a) Viết những phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban sơ.

Gợi ý đáp án

VHCl = 200ml = 0,2 lít

nHCl = 3,5 x 0,2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3.

VHCl = 200ml = 0,02 lít

nHCl = 3,5 x 0,02 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3

a)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

x              2x

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2O

y                6y

b)

⇒ nHCl = 2x + 6y = 0,7 mol (∗)

mhỗn hợp = mCuO + mFe2O3 = 80x + 160y = 20g

⇒ x + 2y = 0,25 ⇒ x = 0,25 – 2y (∗∗)

=> x = 0,25 – 2.0,1 = 0,05 mol

⇒ mCuO = 0,05 x 80 = 4g

mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g

Câu 4

Biết 2,24 lit khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 thành phầm sinh ra là BaCO3 và H2O.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Gợi ý đáp án

nCO2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 =0,1 mol.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

nBa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol,

VBa(OH)2 = 200ml = 0,2 lít

⇒ CM Ba(OH)2 = n / V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M.

c)nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol.

=> mBaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7 g.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 2 trang 11 Câu 1

Viết phương trình hóa học cho từng biến hóa sau:

Gợi ý đáp án 

(1) S + O2 SO2

(2) SO2 + CaO → CaSO3

Hay SO2 + Ca(OH)2(dd) → CaSO3↓ + H2O

(3) SO2 + H2O ⇆ H2SO3

(4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

Hoặc H2SO3 + Na2O → Na2SO3 + H2O

(5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O

Không nên dùng phản ứng:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O vì HCl dễ bay hơi nên khí SO2 thu được sẽ không còn tinh khiết.

(6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Hoặc SO2 + Na2O → Na2SO3

Câu 2

Hãy nhận ra từng chất trong mọi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) Hai chất rắn white color là CaO và P2O5.

b) Hai chất khí không màu là SO2 và O2.

Viết những phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Nhận biết những chất sau:

a) CaO và P2O5

Lẫy mẫu từng chất và cho vào nước thu được 2 dung dịch Ca(OH)2 và H3PO4

Dùng quỳ tím cho vào bộ sưu tập này.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)2 → chất rắn ban sơ là: CaO.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là H3PO4 ⇒ chất rắn ban sơ là P2O5

PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b) SO2 và O2.

Lấy mẫu thử từng khí.

từ khóa quan tâm: Văn mẫu lớp 10: Nghị luận xã hội về lòng khoan dung (2 Dàn ý + 19 mẫu)

Lấy quỳ tím ẩm cho vào từng mẫu thử. Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là SO2, còn sót lại là O2.

PTHH: SO2 + H2O → H2SO3

Câu 3

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào trọn vẹn có thể làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Gợi ý đáp án

Điều kiện chất trọn vẹn có thể làm khô được những chất khác:

+ Phải hút ẩm được.

+ Không tác dụng với chất được làm khô.

Ta thấy CaO có tính hút ẩm (hơi nước) tạo thành Ca(OH)2, đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do đó CaO chỉ dùng làm khô những khí ẩm là hiđro ẩm, oxi ẩm.

Câu 4

Có những chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2. Hãy cho biết thêm thêm chất nào có tính chất sau:

a) Nặng hơn không khí.

b) Nhẹ hơn khống khí.

c) Cháy được trong không khí.

d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

e) Làm đục nước vôi trong.

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

Gợi ý đáp án

a) Những khí nặng hơn không khí: CO2, O2, SO2.

Vì Mkk = 29 g/mol.

MCO2 = 12 + 16.2 = 44 g/mol

⇒ CO2 nặng hơn kk

Tương tự: MO2 = 16.2 = 32 g/mol , MSO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol

b) Những khí nhẹ hơn không khí: H2, N2.

Mkk = 29 g/mol.

MH2 = 1.2 = 2 g/mol

⇒ H2 nhẹ hơn kk

Tương tự: MN2 = 14.2 = 28g/mol

c) Những khí cháy được trong không khí: H2.

2H2 + O2 → 2H2O

d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2.

PTHH: CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

e) Những khí làm đục nước vôi trong: CO2, SO2.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O

g) Những khí làm đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2.

Quỳ tím ẩm ⇒ xẩy ra phản ứng với nước tạo axit làm quỳ tím chuyển đỏ

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

Câu 5

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau này:

a) K2SO3 và H2SO4.

b) K2SO4 và HCl.

c) Na2SO3 và NaOH.

d) Na2SO4 và CuCl2.

e) Na2SO3 và NaCl.

Gợi ý đáp án

Khí SO2 được tạo thành từ cặp chất: a

Phương trình hóa học minh họa:

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O.

Câu 6

Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) trải qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, thành phầm là muối canxi sunfit.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng những chất sau phản ứng.

Gợi ý đáp án 

a) SO2+ Ca(OH)2→ CaSO3↓ + H2O

1 mol     1 mol             1 mol     1 mol

b) VSO2= 112ml = 0,112 l; VCa(OH)2= 700ml = 0,7 l

nSO2 = V / 22,4 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (mol)

nCa(OH)2 = CM . V = 0,01. 0,7 = 0,007 (mol)

SO2 hết Ca(OH)2 dư

Theo pt nCa(OH)2 = nSO2 = 0,005 mol

⇒ nCa(OH)2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol)

mCa(OH)2 dư = n . M = 0,002 × 74 = 0,148 (g)

n CaSO3 = nSO2 = 0,005 mol → mCaSO3 = n. M = 0,005 × 120 = 0,6 (g).

Hoá 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng giúp những em học viên lớp 9 nắm vững kiến thức và kỹ năng về tính chất chất hóa học, ứng dụng của Canxi oxit và lưu huỳnh ddioxxit. Đồng thời giải nhanh được những bài tập Hóa học 9 chương 1 trang 9, 11.

Việc giải Hóa 9 bài 2 trước lúc tới lớp những em nhanh gọn nắm vững kiến thức và kỹ năng hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tìm hiểu thêm, nhanh gọn soạn giáo án cho học viên của tớ. Vậy sau này là nội dung rõ ràng tài liệu, mời những ban cùng tìm hiểu thêm tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Lý thuyết Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng I. Canxi oxit

– Công thức hóa học là CaO, tên thường là vôi sống, là chất rắn, white color.

1. Tính chất hóa học

CaO có khá đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

a) Tác dụng với nước: CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2(r)

Phản ứng của CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.

Chất Ca(OH)2 tạo thành gọi là vôi tôi, là chất rắn white color, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ còn gọi là nước vôi trong.

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được vốn để làm làm khô nhiều chất.

b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Nhờ tính chất này, CaO được vốn để làm khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải của nhiều nhà máy sản xuất hóa chất, …

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Vì vậy CaO sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên.

2. Ứng dụng của canxi oxit

CaO có những ứng dụng hầu hết sau này:

– Phần lớn canxi oxit được sử dụng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên vật tư cho công nghiệp hóa học.

– Ngoài ra, canxi oxit còn được vốn để làm khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên,…

– Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được vốn để làm làm khô nhiều chất.

3. Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi (chứa CaCO3). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

Các phản ứng hóa học xẩy ra khi nung đá vôi

II. Lưu huỳnh đioxit

– Công thức hóa học là SO2, tên thường gọi khác là khí sunfurơ.

1. Tính chất vật lí

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có khá đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit.

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ)

SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Ví dụ:

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O

Khi SO2 dư sẽ tiếp tục có phản ứng sau:

SO2 (dư) + H2O + CaSO3 ↓ → Ca(HSO3)2

Như vậy khi cho SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tùy từng tỉ lệ về số mol mà thành phầm thu được là muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 2 trang 9 Câu 1

Bằng phương pháp hóa học nào trọn vẹn có thể nhận ra được từng chất trong mọi dãy chất sau:

a) Hai chất rắn white color là CaO và Na2O.

b) Hai chất khí không màu là CO2 và O2

Viết những phương trình phản ứng hóa học.

Gợi ý đáp án

a) Lấy một ít mỗi chất cho tác dụng với nước, tiếp theo đó đem lọc, nước lọc của những dung dịch này được thử bằng khí CO2 hoặc dung dịch Na2CO3. Nếu có kết tủa trắng thì chất ban sơ là CaO, nếu không còn kết tủa thì chất ban sơ là Na2O. Phương trình phản ứng :

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hoặc Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

b) Sục hai chất khí không màu vào hai ống nghiệm chứa nước vôi Ca(OH)2 trong. Ống nghiệm nào bị vẩn đục, thì khí ban sơ là CO2, khí còn sót lại là O2.

PTPỨ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Câu 2

Hãy nhận ra từng cặp chất trong mọi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) CaO, CaCO3

b) CaO, MgO

Viết những phương trình phản ứng hóa học.

Gợi ý đáp án

Nhận biết từng chất trong mọi nhóm chất sau:

a) CaO và CaCO3.

Lẫy mẫu thử từng chất cho từng mẫu thử vào nước khuấy đều.

Mẫu nào tác dụng mạnh với H2O là CaO.

Mẫu còn sót lại không tan trong nước là CaCO3.

PTPỨ: CaO + H2O → Ca(OH)2

b) CaO và MgO.

Lấy mẫu thử từng chất và cho tác dụng với H2O khuấy đều.

Mẫu nào phản ứng mạnh với H2O là CaO.

Xem thêm: Hóa học 9 bài 54: Polime

Mẫu còn sót lại không tác dụng với H2O là MgO.

PTPỨ: CaO + H2O → Ca(OH)2

Câu 3

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/lit hòa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3.

a) Viết những phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban sơ.

Gợi ý đáp án

VHCl = 200ml = 0,2 lít

nHCl = 3,5 x 0,2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3.

VHCl = 200ml = 0,02 lít

nHCl = 3,5 x 0,02 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3

a)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

x              2x

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2O

y                6y

b)

⇒ nHCl = 2x + 6y = 0,7 mol (∗)

mhỗn hợp = mCuO + mFe2O3 = 80x + 160y = 20g

⇒ x + 2y = 0,25 ⇒ x = 0,25 – 2y (∗∗)

=> x = 0,25 – 2.0,1 = 0,05 mol

⇒ mCuO = 0,05 x 80 = 4g

mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g

Câu 4

Biết 2,24 lit khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 thành phầm sinh ra là BaCO3 và H2O.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.

c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Gợi ý đáp án

nCO2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 =0,1 mol.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

nBa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol,

VBa(OH)2 = 200ml = 0,2 lít

⇒ CM Ba(OH)2 = n / V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M.

c)nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol.

=> mBaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7 g.

Giải bài tập Hóa 9 Bài 2 trang 11 Câu 1

Viết phương trình hóa học cho từng biến hóa sau:

Gợi ý đáp án 

(1) S + O2 SO2

(2) SO2 + CaO → CaSO3

Hay SO2 + Ca(OH)2(dd) → CaSO3↓ + H2O

(3) SO2 + H2O ⇆ H2SO3

(4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

Hoặc H2SO3 + Na2O → Na2SO3 + H2O

(5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O

Không nên dùng phản ứng:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O vì HCl dễ bay hơi nên khí SO2 thu được sẽ không còn tinh khiết.

(6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Hoặc SO2 + Na2O → Na2SO3

Câu 2

Hãy nhận ra từng chất trong mọi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:

a) Hai chất rắn white color là CaO và P2O5.

b) Hai chất khí không màu là SO2 và O2.

Viết những phương trình hóa học.

Gợi ý đáp án

Nhận biết những chất sau:

a) CaO và P2O5

Lẫy mẫu từng chất và cho vào nước thu được 2 dung dịch Ca(OH)2 và H3PO4

Dùng quỳ tím cho vào bộ sưu tập này.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)2 → chất rắn ban sơ là: CaO.

Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là H3PO4 ⇒ chất rắn ban sơ là P2O5

PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b) SO2 và O2.

Lấy mẫu thử từng khí.

từ khóa quan tâm: Văn mẫu lớp 10: Nghị luận xã hội về lòng khoan dung (2 Dàn ý + 19 mẫu)

Lấy quỳ tím ẩm cho vào từng mẫu thử. Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là SO2, còn sót lại là O2.

PTHH: SO2 + H2O → H2SO3

Câu 3

Có những khí ẩm (khí có lẫn hơi nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit. Khí nào trọn vẹn có thể làm khô bằng canxi oxit? Giải thích.

Gợi ý đáp án

Điều kiện chất trọn vẹn có thể làm khô được những chất khác:

+ Phải hút ẩm được.

+ Không tác dụng với chất được làm khô.

Ta thấy CaO có tính hút ẩm (hơi nước) tạo thành Ca(OH)2, đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do đó CaO chỉ dùng làm khô những khí ẩm là hiđro ẩm, oxi ẩm.

Câu 4

Có những chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2. Hãy cho biết thêm thêm chất nào có tính chất sau:

a) Nặng hơn không khí.

b) Nhẹ hơn khống khí.

c) Cháy được trong không khí.

d) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

e) Làm đục nước vôi trong.

g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

Gợi ý đáp án

a) Những khí nặng hơn không khí: CO2, O2, SO2.

Vì Mkk = 29 g/mol.

MCO2 = 12 + 16.2 = 44 g/mol

⇒ CO2 nặng hơn kk

Tương tự: MO2 = 16.2 = 32 g/mol , MSO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol

b) Những khí nhẹ hơn không khí: H2, N2.

Mkk = 29 g/mol.

MH2 = 1.2 = 2 g/mol

⇒ H2 nhẹ hơn kk

Tương tự: MN2 = 14.2 = 28g/mol

c) Những khí cháy được trong không khí: H2.

2H2 + O2 → 2H2O

d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: CO2, SO2.

PTHH: CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

e) Những khí làm đục nước vôi trong: CO2, SO2.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O

g) Những khí làm đổi màu quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2.

Quỳ tím ẩm ⇒ xẩy ra phản ứng với nước tạo axit làm quỳ tím chuyển đỏ

CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3

Câu 5

Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau này:

a) K2SO3 và H2SO4.

b) K2SO4 và HCl.

c) Na2SO3 và NaOH.

d) Na2SO4 và CuCl2.

e) Na2SO3 và NaCl.

Gợi ý đáp án

Khí SO2 được tạo thành từ cặp chất: a

Phương trình hóa học minh họa:

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 ↑ + H2O.

Câu 6

Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) trải qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M, thành phầm là muối canxi sunfit.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính khối lượng những chất sau phản ứng.

Gợi ý đáp án 

a) SO2+ Ca(OH)2→ CaSO3↓ + H2O

1 mol     1 mol             1 mol     1 mol

b) VSO2= 112ml = 0,112 l; VCa(OH)2= 700ml = 0,7 l

nSO2 = V / 22,4 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (mol)

nCa(OH)2 = CM . V = 0,01. 0,7 = 0,007 (mol)

SO2 hết Ca(OH)2 dư

Theo pt nCa(OH)2 = nSO2 = 0,005 mol

⇒ nCa(OH)2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol)

mCa(OH)2 dư = n . M = 0,002 × 74 = 0,148 (g)

n CaSO3 = nSO2 = 0,005 mol → mCaSO3 = n. M = 0,005 × 120 = 0,6 (g).


Bạn đang xem bài Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng 2022

Với việc Bạn tìm hiểu thêm postt Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng Mới nhất sẽ hỗ trợ ban làm rõ hơn về kiểu cách trò chơi play

Download Game tài liệu Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng Free

Nếu Bạn đang tìm link google drive mega để Tài Game HD Hoá học 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng Free mà chưa tồn tại link thì để lại phản hồi hoặc tham gia Groups zalo để được trợ giúp không lấy phí
#Hoá #học #Bài #Một #số #oxit #quan #trọng